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Cianeto de hidrogênio
Cianeto de hidrogênio (HCN) é um composto químico extremamente volátil. Puro pode ser encontrado tanto na forma líquida quanto gasosa, devido ao seu baixo ponto de ebulição (25,7 °C) e grande volatilidade. Borbulhado-o em água, produz-se uma solução chamada de ácido cianídrico ou ácido prússico, é um composto químico que contém o aníon cianeto (CN–1). Tem um forte cheiro de amêndoas amargas, e encontra-se no caroço de certas frutas (maçãs, pêssegos). Os sais do ácido cianídrico são chamados cianetos, sendo os mais comuns o cianeto de potássio (KCN) e o cianeto de sódio (NaCN). Os cianetos são extremamente venenosos aos seres vivos, em especial, aos humanos, neste caso, devido à habilidade do íon em se combinar com o ferro da hemoglobina, bloqueando a recepção do oxigênio pelo sangue, matando a pessoa exposta por sufocamento.
Histórico
Começou a ser usado em larga escala durante a Primeira Guerra Mundial quando os dois lados o utilizaram na fabricação de projéteis para artilharia fazendo com que os ataques com gás fossem rotineiros no front. Desde então tornou-se o principal agente para extermínio de insetos e parasitas como piolhos, pragas da agricultura, cupins e baratas. Foi usado na Alemanha com o nome comercial de Zyklon B para desinfestar piolhos, que eram muito comuns naquelas condições, e evitar o tifo.
Em 1995, centenas de habitantes de uma cidade da Croácia foram evacuados devido aos efeitos de uma ação mal planejada com HCN contra cupins em uma igreja do bairro. O HCN é também altamente persistente em sua estabilidade. Quando aplicado em ambientes mal ventilados, adere em objetos úmidos mantendo sua ação nociva por horas e dias. Também em 1995, três crianças na cidade de Montérolier (França) acharam numa caverna um antigo artefato de gás HCN da época da Primeira Guerra Mundial. Colocaram-no no fogo e morreram em conseqüência da explosão. Quatro bombeiros e o pai de uma das crianças que entraram na caverna para procurar as crianças morreram dias após devido à absorção pela pele do veneno que tinha sido liberado após a explosão. Seis dias após suas mortes o nível de concentração de cianeto no sangue era ainda suficiente para ser fatal.
Foi também o HCN o gás utilizado nas câmaras de gás estadunidenses, quando estas passaram a executar prisioneiros condenados à pena capital a partir de 1924. Estas câmaras de execução instaladas nas penitenciárias estadunidenses contavam com janela de vidro reforçado, porta maciça e com sistema para fechamento hermético, poderoso sistema de ventilação com sistema de queima do gás evacuado e tratamento químico no interior da câmara após sua utilização para eliminar qualquer traço do veneno. O estadunidense Fred Leuchter era nos anos 80 e 90 um técnico especializado em câmaras de gás e outros artefatos destinados à execução de presos condenados à morte. Suas tarefas consistiam em projetar e fabricar estes equipamentos bem como possuía contratos com governos estaduais para supervisionar a instalação e operação dos mesmos. O jornal New York Times, num artigo de 13 de outubro de 1990 o descrevia como o "principal consultor estadunidense quando o assunto é pena capital".
As dificuldades técnicas e os riscos à segurança envolvidos numa execução com HCN são enormes. Segundo Leuchter, "após a execução, o corpo do executado tem de ser completamente lavado com água sanitária ou amônia e se se o entrega sem este processo ao coveiro, você irá matá-lo". O gás, aspirado sob a forma de vapor, é absorvido também pela pele e passa a "suar" sob os poros. A opinião de Leuchter é que a execução por gás nos EUA não deveria ser abandonada por ser um método cruel, mas sim por ser extremamente perigoso a quem se envolve na operação e para as testemunhas.
Propriedades físico-químicas
A sua temperatura de fusão é de –14 ºC, e a temperatura de ebulição é de 25,7ºC. É solúvel em água, álcool e éter. É facilmente inflamável. Além de ser um poderoso veneno, quando em contato com o ar e sob certas condições, torna-se altamente explosivo.
Outra característica do HCN é sua alta mobilidade e capacidade de penetração em qualquer substância ou material poroso, aí incluído paredes e muros (isto devido à sua baixa massa molecular). O HCN é também altamente persistente em sua estabilidade. Quando aplicado em ambientes mal ventilados, adere em objetos úmidos mantendo sua ação nociva por horas e dias.
Outra característica do HCN é que ele reage quimicamente com o óxido de ferro formando o Iron Blue (azul da Prússia), um composto altamente estável que se manifesta através de manchas azuladas em paredes decorrentes da reação do HCN com o ferro utilizado na construção de objetos de alvenaria. A umidade atua como catalisador da reação. Antigamente, o azul da Prússia era utilizado na fabricação de tinta para escrever.
